النظافة النّظافة مشتقةٌ من الفعل نظّف؛ أي أزال الأوساخ والقاذورات والنفايات من أيّ مكان حوله، والنّظافة عبارةٌ عن ممارساتٍ يوميّةٍ أو أسبوعيّةٍ أو شهريّةٍ للتخلّص من الأوساخ والقاذورات على حسب المكان المقصود بالتنظيف؛ بحيث تُؤدّى بشكلٍ دوريٍّ منتظمٍ، وقد عُرفت قديماً من قِبل الإغريق بفنّ الصحة؛ لأنّ أهم مُخرجات النظافة هي الحفاظ على الصحة من الاعتلال، ومنع انتشار الأمراض والأوبئة، إضافةً إلى الراحة النفسيّة والشُّعور بالسَّعادة. النَّظافة اسمٌ جامعٌ يشمل العديد من المناحي في الحياة فهُناك: النّظافة الشخصية. النّظافة المنزليّة. النظافة العامة للحدائق والشوارع والمرافق العامة في الدَّولة. النّظافة في بيئة العمل للمُعدات والأدوات والمكاتب والغُرف وكلّ ما يتعلق ببيئة العمل. نظافة المياه والشطآن والسّواحل وكل ما يتعلق بمصادر الماء. أسباب عدم الاهتمام بالنّظافة قلة الوعي بأهمية النّظافة وأثرها في صحة وسلامة الفرد والمجتمع. تقصير الجهات الطبيّة ومؤسسات الدّولة في نشر أساليب وطرق النّظافة الشخصيّة والعامة. الكسل وعدم الرّغبة في النّظافة والتحجج بالانشغال الدائم. الفقر والعَوز والمرض. عدم توفّر الماء والكهرباء وأدوات النظافة.
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. [1] [2] [3] تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئات مثل الرابطة الهيدروجينية. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية)، حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات ، بينما تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللافلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى، مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية، حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة، فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة، الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. تاريخ الرابطة التساهمية [ عدل] فكرة الترابط التساهمي يمكن أن ترجع إلى جيلبرت إن لويس ، والذي قام في عام 1916 بوصف مساهمة أزواج الإلكترونات بين الذرات.
Springer. ISBN 9783319166766. ^ Grechnev, Alexei; Ahuja, Rajeev; Eriksson, Olle (2003-01-01). "Balanced crystal orbital overlap population—a tool for analysing chemical bonds in solids". Journal of Physics: Condensed Matter. 15 (45): 7751. Bibcode: 2003JPCM... 15. 7751G. doi: 10. 1088/0953-8984/15/45/014. ISSN 0953-8984. ^ March, Jerry (1992). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-60180-2. ع ن ت روابط كيميائية ترابط ضمن الجزيء «قوي» رابطة تساهمية حسب التناظر سيغما (σ) باي (π) دلتا (δ) فاي (φ) حسب التكرار 1 (أحادية) 2 (مضاعفة) 3 (ثلاثية) 4 (رباعية) 5 (خماسية) 6 (سداسية) متنوعة رابطة ضامة رابطة منحنية رابطة عكسية تلامس ترافق فرط الترافق مضاد للترابط الرنين نقص إلكتروني 3c–2e 4c–2e فرط التكافؤ 3c–4e عطرية رابطة أيونية ترابط بين الجزيئات «ضعيف» قوى فان دير فالس قوى تشتت لندن رابطة هيدروجينية متناظرة رابطة ثنائية هيدروجينية غير تساهمية أخرى رابطة هالوجينية إقحام تكديس ع ن ت مبادئ الكيمياء العضوية الرابطة التساهمية المركبات العضوية المجموعات الوظيفية تسمية المركبات العضوية العطرية الكيمياء الفراغية التفاعلات العضوية الاصطناع العضوية مطيافيات
كما أنه توجد حالة خاصة من الرابطة التساهمية تسمى رابطة تساهمية تناسقية. صلابة الرابطة [ عدل] بصفة عامة، يمكن للذرات المرتبطة برابطة أحادية تساهمية ان يحدث لهما دوران بسهولة نسبيا. ولكن، في الرابطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين مدارات باي، وهذه المدارات تكون في حالة توازي. الرنين [ عدل] يمكن لبعض أنواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O 3). ففي الشكل النقطي. تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع أحد الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى. ولا يمكن للشكل النقطي إخبارنا أي من الذرات لها رابطة أحادية، فكل من الذرتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية. وهذان التركيبان المحتملان يسميا البناء الرنيني. وفي الحقيقة، فإن تركيب الأوزون رنيني مهجن بين تركيبية الرنينين. اقرأ أيضا [ عدل] رابطة تناسقية رابطة فلزية مراجع [ عدل] ^ Harcourt, Richard D., المحرر (2015). "Chapter 2: Pauling "3-Electron Bonds", 4-Electron 3-Centre Bonding, and the Need for an "Increased-Valence" Theory". Bonding in Electron-Rich Molecules: Qualitative Valence-Bond Approach via Increased-Valence Structures.